Innhold

• retninger
• tips

Det er tre forskjellige definisjoner av en syreforbindelse. Definisjonen av Arrhenius er at en sur forbindelse dissocierer H + i ioner. Bronsted Lowery definerer den sure forbindelsen som en som donerer en proton. Lewis definerer hvilke sure forbindelser som aksepterer elektroner. Det er viktig å vite hvordan man bestemmer surhetene av atomer i en sur forbindelse fordi du ved å gjøre det vil vite hvilke som er sterkere og svakere.

retninger

Atomer som O, Cl og Br kan påvirke surheten av en forbindelse (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analyser syren pKa. PKa er en negativ logaritmisk syre dissosiasjonskonstant, som kan hjelpe deg å forstå hvor svak eller sterk en syre er. Jo høyere pKa-verdien, jo svakere er syren. Jo lavere verdien av pKa, jo sterkere. For eksempel har trikloretansyre en pKa på 0,65 og etansyre på 4,76. Så trikloretanoic er sterkere enn etanisk.

2. Undersøk strukturen av syreforbindelsen. Ved å tegne strukturen av forbindelsen, eller se den på nettet eller i en kjemisk bok, kan du bedre forstå surheten av atomene. For eksempel er strukturen av etansyren CH3COOH. Den rette karbon har et dobbeltbinding til et oksygen og et enkelt bånd til hverandre.

3. Tegn ionen som kommer fra fjerning av H + -atomet. Strukturen av ionen kan hjelpe deg med å analysere stabiliteten til den resulterende forbindelsen. For eksempel, når etansyre mister en proton, er resultatet av forbindelsen CH3COO-. Dette kan representeres med en resonansstruktur, som viser karbon med enkeltbinding med ett oksygen og dobbeltbinding med et annet og karbon med dobbeltbinding med oksygen og er enkelt med hverandre. Dette representerer hvordan en ekte binding er et middel av disse to strukturer, noe som betyr at den negative ladningen er delokalisert på begge oksygenatomer. Jo større mengden flytting, jo mer sur er forbindelsen.

   
   

4. Bestem hvilke funksjonelle grupper som er deler av den sure forbindelsen. Noen funksjonelle grupper, som metyl, la atomet i den mindre sure forbindelsen. Årsaken til dette er at metyl-, CH3-gruppene har en tendens til å skyve elektronene vekk, noe som gjør det lettere for ion å bli med hydrogen. Noen funksjonelle grupper, som halogener, trekker elektronene, noe som øker delokaliseringen og forlater atomet er surere.

tips

• Du kan finne pKa-verdiene på nettet eller i kjemi bøker.