Innhold

• Syrer og baser
• Oksidasjonsmidler
• Sanitærvann
• Svovelsyre
• Blekemiddel og svovelsyre
• Blekemiddel og klorgass

Blekemiddel er en løsning av natriumhypokloritt og vann. Klorgass produseres når svovelsyre blandes med blekemiddel. Denne reaksjonen er en funksjon av pH-endringen av løsningen fra alkalisk til syre kombinert med de sterke oksidative egenskapene til hypoklorsyre.

Syrer og baser

En syre er en kjemisk forbindelse som donerer et hydrogenion (H +) til en annen forbindelse. Forbindelsen som mottar et hydrogenion kalles en base. En normal pH-måling av rent vann er 7,0. Når en sur forbindelse er oppløst i vann, har den resulterende løsningen en pH mindre enn 7,0. Når en base, eller en alkalisk forbindelse, er oppløst i vann, er løsningens pH større enn 7,0.

Oksidasjonsmidler

Et oksidasjonsmiddel er en kjemisk forbindelse med høy elektronaffinitet. I en oksidasjonsreduksjonsreaksjon (eller redoks) reaksjon mottar oksidasjonsmiddelet elektroner, mens reduksjonsmiddelet mister elektroner.

Sanitærvann

Natriumhypokloritt (NaClO) er en stabilisert klorform. Bleken som brukes hjemme har vanligvis 3% til 6% natriumhypokloritt blandet med vann. Tilsetning av natriumhypokloritt i vann skaper hypoklorsyre (HOCl) og natriumhydroksid (NaOH). Formelen for denne reaksjonen kan uttrykkes som følger: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natriumhydroksid er en base som gjør husholdningsblekemiddelvann alkalisk, med en pH på rundt 12,5.

Svovelsyre

Svovelsyre (H2SO4) er en fargeløs, luktfri og tyktflytende væske. Det er ekstremt etsende. Når den fortynnes i en vandig løsning, dissosieres den i hydrogen (H +) og sulfatanion (SO4-2). Svovelsyre i vann skaper en svært sur løsning, med en pH som varierer i henhold til andelen syre i vann.

Blekemiddel og svovelsyre

Når en syre blandes med natriumhypokloritt, vil syren donere et hydrogenmolekyl til forbindelsen, og bytte ut natrium (Na) -molekylet for å produsere hypoklorsyre (HClO). Blanding av svovelsyre med en natriumhypoklorittløsning vil resultere i en løsning av natriumsulfat (Na2SO4) og hypoklorsyre. Ved å bruke abonnementet (aq) for å representere forbindelser i oppløsning, kan formelen uttrykkes som følger: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Blekemiddel og klorgass

Reaksjonen av svovelsyre og natriumhypokloritt stopper ikke produksjonen av natriumsulfat og saltsyre. I vandig løsning oppnår hypokloritt (HClO) og klor (Cl2) en likevekt som er avhengig av pH i løsningen. I en syreoppløsning favoriserer balansen klor som følger: Hypoklorsyre brytes delvis ned i hypoklorittanion (OCl?) Og hydrogenkation (H +). Hypoklorsyre er en sterk oksidasjonsmiddel, så den hypoklorsyren som er igjen i løsningen oksyderer hypoklorittanionet og produserer den irriterende og giftige klorgassen (Cl2).