Innhold
Magnesiumklorid er et uorganisk salt, som har den kjemiske formelen MgCl2 og molekylvekt 95.210 g / mol. Magnesiumklorid eksisterer hovedsakelig som forskjellige hydrater, spesielt MgCl2 * 6H2O heksahydrat, som har en molekylvekt på 203,301 g / mol. Magnesiumkloridheksahydrat fremstår som et naturlig mineral, kalt Bischofite på grunn av den tyske geologen Karl Gustav Bischo.Den foretrukne syntetiske metoden for fremstilling av vannfritt magnesiumklorid er reaksjonen av kvikksølv (II) klorid og magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Faktaene
Sjøvann inneholder bare 0,54% MgCl2, men det er en rikelig naturlig kilde til magnesium. For å få et tonn blir det bearbeidet omtrent 800 tonn sjøvann. Dow-prosessen består av isolering av magnesium fra sjøvann ved MgCl2-elektrolyse. Først blir magnesium Mg2 + kationer utfelt med hydroksidioner. Magnesiumsuspensjonen behandles med HCL for å regenerere det oppløselige magnesiumkloridet. Deretter krystalliseres saltet igjen som heksahydrat. Til slutt, MgCl26H2O er delvis dehydrert, smeltet og elektrolysert: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)
egenskaper
Magnesiumklorid er en fargeløs krystallinsk forbindelse. Saltet er veldig hygroskopisk. Den har en tetthet på 2.325 g / cm3 (vannfri), 1.56 g / cm3 (heksahydrat) og et høyt smeltepunkt på ca. 714 ° C. Magnesiumkloridheksahydrat er stabilt bare under 100 ° C og brytes ned ved ca. 118 ° C. Forbindelsen oppløses godt i vann, med en løselighet på 35,5 g per 100 g H2O ved 25 ° C. Å oppløse MgCl2 er en eksoterm prosess.
Yrke
Magnesiumklorid er et effektivt avrimingsmiddel på grunn av den eksoterme karakteren av dets interaksjoner med vann. En løsning av MgCl2 spres på asfalten for å forhindre at det dannes is på veien om vinteren. Dette medfører mindre skade på betong og er mindre etsende for metaller enn andre avrimingsmidler. Magnesiumklorid brukes også i brannslukningsapparater, i keramikk og i produksjonen av brannsikkert tre. Denne forbindelsen spiller en viktig rolle som en kofaktor i polymerasekjedereaksjonen, som er den grunnleggende teknikken i molekylærbiologi.
Ekspertkunnskap
Magnesium Mg2 + kationer spiller en viktig rolle i mange cellulære funksjoner, spesielt som kofaktorer i enzymatiske reaksjoner. Magnesium er viktig for regelmessige kardiovaskulære og muskelaktiviteter. Leger foreskriver magnesiumsalter som kliniske og forebyggende behandlinger.
Advarsel
Ved innånding eller inntak i store doser kan magnesiumklorid være skadelig. Inntak av dette saltet forårsaker kvalme, oppkast og ubehag i magen når magnesiumserumkonsentrasjonen overstiger 3,5 mg / dL. Større doser, spesielt administrert intravenøst, som er preget av en magnesiumserumkonsentrasjon på 8-12 mg / dL, kan resultere i mer alvorlige symptomer, inkludert hypertensjon, muskelsvakhet og tap av reflekser. Høyere doser salt fører til muskellammelse, åndedrettsstans og koma.
