Innhold
Du bør være kjent med et bredt utvalg av salter - havsalt, bordsalt, badesalt - men med mindre du er kjemiker, må et vannfritt salt være et stoff som du ikke kjenner til. Uttrykket "vannfri", i seg selv, antyder sin betydning. "An-" er et prefiks for "uten" og "hydro" indikerer vann.Et vannfritt salt er med andre ord et helt dehydrert salt, i motsetning til saltet du putter i salaten din. Det finnes flere typer salter uten vann.
Tørr eller våt?
Navnene og funksjonene til saltforbindelser endres i henhold til tilstedeværelsen eller fraværet av vann i deres krystallstrukturer. Natriumsulfat, NaSO4, kalles for eksempel vannfritt natriumsulfat når det er vannfritt, og brukes som tørkemateriale. Den samme forbindelsen i sin dekahydrerte form kalles "Glauber salt", og brukes i produksjonen av glass. Hvis det ikke er noen vannmolekyler festet til strukturen, vil et salt normalt absorbere fuktighet som det kommer i kontakt med, og kan dermed brukes som et dehydratiserende stoff.
Hydrering vann
Salter består i utgangspunktet av et metallisk og et ikke-metallisk stoff. For eksempel danner natrium (metall) og klor (ikke-metall) NaCl eller natriumklorid. Hydrerte salter, eller hydrater, inneholder en viss mengde vann i deres molekylære strukturer. Når saltet overføres til en varmekilde, frigjøres dette vannet, det kalles hydratiseringsvann. Uten den er saltet vannfritt. Siden salter har en tendens til å absorbere fuktighet, må et vannfritt salt behandles.
Vannfrie salter i hverdagen
Kalsiumklorid i vannfri form har flere praktiske bruksområder. Som tørkemiddel kan den brukes til å teste hvor tørr en fersk betongprøve er. Det tjener også til å måle luftfuktigheten og dampene. Mange sikkerhetsindustrier bruker kalsiumklorid for å måle nivået av erosjon eller veisvikt. En annen bruk er i dannelsen av løpe i ost. I tillegg til dehydreringskapasiteten kan den også brukes i et akvarium for å opprettholde den nødvendige mengden kalsium.
Vannfrie salter i laboratoriet
Fuktfjerning kan være kritisk i et eksperiment, da dette kan kontrollere bivirkninger og andre uønskede effekter på stoffene som skal testes. Tørkemidler som Na2SO4 og MgSO4 kan brukes til å tørke organiske materialer. Men når vannfrie stoffer kommer i kontakt med vann, absorberes det, i stedet for bare å forsvinne. Av denne grunn er tørkemiddelløsninger ufullkomne. Noen spor av vann kan bli etterlatt, og følgelig kan forbindelsene fortsatt betraktes som forurensede.
