Innhold
En av de vanligste, enkle og morsomme vitenskapelige eksperimentene involverer kalkstein og eddik. Når kalkstein føres inn i eddiken, oppstår en kjemisk reaksjon. Bobler begynner å stige og det produseres litt varme. Eddik og kalkstein gir flere forskjellige forbindelser etter reaksjonen. Det er flere grunner til disse hendelsene.
Reaksjon
Eddik er fortynnet eddiksyre, og kalkstein er kalsiumkarbonat. Eddiksyre er det den heter, en syre. Kalsiumkarbonat er en base, og brukes ofte som et syrenøytraliserende middel mot fordøyelsesbesvær. Reaksjonen mellom en syre og en base produserer alltid varme. Syrer og baser skaper salter og vann når de blandes.
Produkter
Boblene er karbondioksid som stiger til overflaten. Disse boblene, som er de samme som boblene i brusen, kalles "brus". Eddik blir til vann, og det dannes et kalsiumsalt kalt kalsiumacetat. Kalsiumacetat brukes ofte som tilsetningsstoff og buffer.
Tilkoblinger
Obligasjoner er det som opprettholder kjemiske forbindelser. Når disse bindingene blir ødelagt, oppstår en reaksjon. Når bindingene brytes, frigjøres energi som genererer varme. Når eddik reageres med kalkstein, bryter bindingen av kalsiumkarbonat og eddiksyre. Nye bindinger opprettes fra de ødelagte forbindelsene, som er reaksjonsproduktene.
Kjemisk ligning
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H2O + CO2. Kalkstein (CaCO3) kombinert med eddik (2CH3COOH) produserer kalsiumacetat Ca (CH3COO) 2, vann (H20) og karbondioksid (CO2). Denne ligningen viser hvordan hver forbindelse er delt og koblet, og produktene av reaksjonen.
