Innhold
Vannet består av ett oksygenatom og to hydrogen. Det er mulig å skille vann inn i hydrogen og oksygengasser ved å sende en elektrisk strøm gjennom den. Energien av elektrisitet deler de kovalente bindingene mellom hydrogen og oksygenatomer i en prosess som kalles elektrolyse. Dette eksperimentet gjøres ofte i høyskolekemi klasser.
retninger
-
Forbered Hoffmann voltmeter. Dette glassapparatet består av et U-formet stykke glassrør som er åpent i enden. Et andre glassrør er åpent øverst og koblet til midten av "U". Dette resulterer i tre vertikale rør som er åpne på toppen og forbundet i bunnen av et horisontalt rør. Venstre og høyre rør har ledninger kalt elektroder på bunnen som forlater rørene gjennom ugjennomtrengelige seler.
-
Lag en natriumhydroksydoppløsning ved omrøring av fire deler vann og en del av natriumhydroksyd. Denne løsningen vil tillate vann å lede strøm og kalles derfor en elektrolytt. Fyll Hoffmann volt ved å hente elektrolytten inn i senterrøret.
-
Fyll to bjelker og to reagensrør med vann. Hold tommelen over et reagensrør, skru den over og plasser den i et beger, slik at testrøret er opp ned og fylt med vann. Fest testrøret på plass og gjenta denne prosedyren med de andre reagensrørene og begeret.
-
Koble den ene enden av en gummislange til den åpne enden av røret på venstre side av Hoffmanns voltmeter. Sett den andre enden i et av reagensrørene. Gjenta denne prosessen med den andre gummislangen og høyre rør av Hoffmann voltmeter.
-
Fest hver elektrode til en av batteriterminaler, og du vil se at bobler dannes på begge elektrodene. Boblene i den negative elektroden er hydrogen og boblene i den positive elektroden er oksygen. Disse boblene passerer gjennom gummislangene og fyller prøverørene og forskyver vannet. Du kan plugge rørene til senere bruk, når de er fylt med hydrogen og oksygen.
Hva du trenger
- vann
- Natriumhydroksyd
- 3 bjelker
- Hoffmann Voltmeter
- 2 testrør holdere
- 2 reagensrør
- 2 gummislanger
- 9 volt batteri
- 2 ledninger
- 2 testrørstoppere
