Innhold
For å forstå hvorfor saltvann leder elektrisitet, må vi først forstå hva elektrisitet er. Elektrisitet er en konstant strøm av elektroner eller partikler som er elektrisk ladet gjennom et stoff. I noen ledere, som kobber, er elektronene i stand til å strømme gjennom stoffet og bære strømmen. I andre ledere, for eksempel saltvann, flyttes strømmen av molekyler som kalles ioner.
Oppløse saltvann
Rent vann er ikke en veldig god leder, og bare en liten mengde strøm kan bevege seg gjennom det. Imidlertid, når saltet eller natriumkloridet (NaCl) er oppløst i det, deler saltmolekylene seg i to deler, et natriumion og et klorion. Natriumionet har et manglende elektron, noe som gir det en positiv ladning. Klorionet har et ekstra elektron, noe som gir det en negativ ladning.
Å lage en kjede
En strømkilde som sender strøm gjennom vannet, vil ha to terminaler: en negativ som leder elektroner gjennom vannet og en positiv som fjerner dem. Motsatte ladninger tiltrekker hverandre, slik at natriumioner tiltrekkes av den negative terminalen, og klorioner til den positive. Ijonene danner en bro, hvor natriumionene absorberer elektroner fra den negative terminalen, og fører dem til saltsionene og deretter til den positive terminalen.
