Innhold

• retninger
• tips
• advarsel
• Hva du trenger

Hydrogenklorid selges vanligvis oppløst i vann som saltsyre. Under forhold med omgivelsestemperatur og atmosfæretrykk er det imidlertid en gass, selv om den er svært løselig i vann. Hvis du vet temperaturen og partialtrykket av HCI i en gassblanding (dvs. trykket det ville ha hvis det bare var gass som okkuperer samme volum), kan du bestemme hvor mange mol HCl er til stede og dermed antall hydrogenatomer.

retninger

Hydrogenklorid selges vanligvis oppløst i vann (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Tilbakekall fra den ideelle gassformelen, PV = nRT, hvor P er trykk, V er volum, R er 0,08206 atmosfærisk liter per mol Kelvin, og T er Kelvin-temperaturen. Vær oppmerksom på at Kelvin er et temperaturmål som vanligvis brukes i vitenskap, siden, i motsetning til Celsius- eller Fahrenheit-temperaturskalaene, svarer nullpunktet til absolutt null.

2. Konverter temperaturmåling til Kelvin. Hvis din kjente temperatur er i Celsius, legg til 273,15 grader for å konvertere til Kelvin. Hvis temperaturen er i Fahrenheit, konverter til Celsius ved å trekke 32 grader og multiplisere med 5/9, og fullfør konverteringen til Kelvin ved å legge til 273,15.

3. Løs den ideelle gassligningen for n, som er antall mol. Siden PV = nRT, når ligningen deler begge sider med RT, blir ligningen n = PV / RT.

   
   

4. Oppgi partialtrykk, volum og temperaturverdier i ligningen. Kontroller at trykket har atm-enheter. Hvis partialtrykksmåling er i psi, kan du konvertere til atm ved å multiplisere verdien med 0,05805 atm / pascal.

   Eksempel: Anta at temperaturen er 295 Kelvin, og en blanding av HC1-gasser opptar 2,0 liter. Partieltrykket av HC1 i denne blandingen er 0,20 atm. Hvor mange mol HCl er tilstede? Det er kjent at n = PV / RT, derfor n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HC1.

5. Merk at hvert HCl-molekyl inneholder et hydrogenatom. Derfor er antall mol HCI lik antall mol hydrogen tilstede. I dette eksemplet er resultatet derfor 0,017 mol hydrogen.

tips

• Hvis du vet det totale trykket av blandingen og antall mol gass tilstede, kan du beregne antall mol HCI på en litt enklere måte. Del det partielle trykket av HCI med gassens totale trykk og multipliser resultatet med antall mol gass for å oppnå antall mol HCI.

advarsel

• Legg merke til at resultatet er bare en tilnærming. Det er en god tilnærming, siden HCl er et relativt lite molekyl, men den ideelle gassligningen er en begrensende lov, noe som betyr at de oppnådde resultatene blir mer presise når de aktuelle molekylene er mindre og samspillet mellom dem bli svakere.

Hva du trenger

• blyant
• papir
• kalkulator