Innhold
Atomer i en molekylbinding ved å dele elektroner. Teoretisk deler atomer elektroner like, slik at den positive elektriske ladningen av ett atom balanserer med den andre ladningens negative ladning. I praksis er imidlertid delingen av elektroner ufullkommen, fordi atomer som er bundet sammen, ikke overlapper perfekt. Elektronen bærer således en liten ladning når den reiser fra et atom til et annet i et bånd. Ladningen blir større ettersom avstanden mellom atomer øker. Denne ladingen er kjent som dipolmomentet, og stoffet laget av disse partyper anses som dipol. Vann er et eksempel på en dipolær substans.
retninger
-
Skriv formelen for dipolmomentene i papiret ditt: | m | = Q * R. I denne formelen, | | m | er absoluttverdien av dipolmomentet, noe som betyr at tallet vil bli uttrykt positivt, selv om beregningen selv resulterer i et negativt tall. "Q" betyr verdien av lasten, målt i coulombs. Ved beregning av dipolmomenter kan man velge både den negative ladningen av ett atom og den positive ladningen til den andre siden de er like. "R" er avstanden i meter mellom positiv og negativ ion.
-
Bruk tallene til "Q" og "R" i ligningen i forrige trinn, og gjør beregningene. Bruk coulomb meter som måleenhet.
-
Husk at selv beregning av absoluttverdien er dipolmomentet en vektormengde.
Hva du trenger
- Verdi av ionladningen i coulombs
- Avstand mellom atomer i meter
- blyant
- papir
- kalkulator
